struktur lewis no

Struktur Lewis
(juga dikenal sebagai
tabel bintik Lewis,
rumus titik Lewis,
struktur titik Lewis, dan
struktur noktah elektron) yakni diagram yang menunjukkan gayutan antara partikel-elemen satu atom dengan inversi elektron senyap yang mungkin suka-suka dalam molekul.[1]
[2]
[3]
Struktur Lewis dapat digambar kerjakan setiap molekul bersendi kovalen, serta senyawa penyerasian. Struktur Lewis dinamai menurut Gilbert Tepi langit. Lewis, yang memperkenalkan intern artikel 1916-nya
The Atom and the Molecule..[4]
Struktur Lewis memperluas konsep
tabulasi bintik elektron
dengan menambahkan garis di antara atom untuk mewakili pasangan bersama dalam ikatan kimia.

Struktur Lewis menunjukkan masing-masing atom dan posisinya kerumahtanggaan struktur molekul menggunakan simbol kimianya. Garis digambar di antara atom yang ubah terpukau satu seimbang lain (pasang tutul dapat digunakan sebagai pengganti garis). Kemustajaban elektron yang membentuk pasangan sunyi diwakili bak pasang titik, dan ditempatkan di sisi atom.

Meskipun unsur golongan penting dari hari kedua dan seterusnya galibnya bereaksi dengan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron setakat mereka mencapai konfigurasi kelopak elektron valensi dengan oktet penuh (8) elektron, partikel lain mematuhi peraturan yang berbeda. Hidrogen (H) belaka dapat membentuk ikatan yang hanya memiliki dua elektron, sedangkan logam transisi sering sesuai dengan aturan duodektet (12)[5]
(misalnya, senyawa sebagaimana ion permanganat).

Mewujudkan struktur

Menghitung elektron

Jumlah elektron yang terwakili dalam struktur Lewis seimbang dengan jumlah elektron valensi plong masing-masing anasir. Elektron non-valensi lain terwakili kerumahtanggaan struktur Lewis.

Selepas jumlah elektron yang tersedia telah ditentukan, elektron harus ditempatkan ke n domestik struktur. Pada awalnya mereka harus ditempatkan laksana pasangan sunyi: sejodoh titik lakukan setiap pasang elektron yang terhidang. Pasangan sunyi awalnya harus ditempatkan pada atom terluar (selain hidrogen) sampai masing-masing atom terluar memiliki
delapan
elektron pada pasangan ikatan dan tampin sunyi; oponen lengang yang primitif kemudian bisa ditempatkan di atom taktik. Bila ragu, antagonis antap harus ditempatkan plong unsur nan lebih elektronegatif terlebih tinggal.

Begitu semua pasangan elektron sunyi ditempatkan, unsur—terutama unsur pusat—siapa tidak punya oktet elektron. Dalam peristiwa ini, atom harus takhlik ikatan rangkap; satu pasang elektron sunyi dipindahkan lakukan mewujudkan ikatan kedua antara kedua atom. Makanya karena pasangan ikatan dibagi antara dua atom, atom yang tadinya memiliki antiwirawan sunyi masih memiliki oktet; atom lainnya sekarang memiliki dua elektron sekali lagi di kerumahtanggaan kelopak valensinya.

Struktur Lewis untuk ion poliatomik dapat digambar dengan metode yang sebanding. Saat menghitung elektron, ion negatif harus punya elektron ekstra yang ditempatkan dalam struktur Lewis mereka; ion maujud harus punya elektron yang lebih sedikit daripada elemen yang enggak bermuatan.

Contoh penulisan struktur Lewis bagi ion hipoklorit.

Ketika menulis struktur Lewis sebuah ion, keseluruhan struktur ditempatkan dalam tanda lingkar, dan muatannya ditulis bak superskrip di kanan atas, di luar parentesis.

Metode nan lebih sederhana mutakadim diusulkan untuk menyusun struktur Lewis, sehingga menghilangkan kebutuhan untuk mencacah elektron: atom yang digambar menunjukkan elektron valensi; ikatan kemudian dibentuk dengan memasangkan elektron valensi atom yang terlibat dalam proses pembuatan rangkaian, dan anion dan kation dibentuk dengan menambahkan atau melepaskan elektron ke/berbunga unsur yang sesuai.[6]

Sebuah trik adalah menghitung elektron valensi, kemudian menghitung total elektron nan dibutuhkan buat menyelesaikan aturan oktet (atau hanya 2 elektron cak bagi hidrogen), maka selisih dua angka ini yakni jumlah elektron nan membentuk ikatan. Elektron nan tersisa menghindari untuk mengisi oktet unsur lainnya.

Telah diusulkan prosedur sederhana dan umum lainnya buat menulis struktur Lewis dan tulang beragangan resonansinya.[7]

Muatan formal

Dalam hal struktur Lewis, bagasi formal digunakan dalam deskripsi, rasio, dan penilaian struktur topologi dan resonansi yang kelihatannya terjadi[8]
dengan menentukan muatan elektron semu dari masing-masing atom, berdasarkan struktur tutul elektronnya, dengan asumsi kovalensi eksklusif maupun ikatan non-polar. Muatan protokoler telah digunakan dalam menentukan rekonfigurasi elektron yang mungkin momen mengacu pada mekanisme reaksi, dan sering kali menghasilkan tanda yang sama dengan beban parsial molekul, dengan pengecualian. Secara umum, kewajiban formal sebuah zarah bisa dihitung dengan menggunakan rumus berikut, dengan asumsi definisi non-standar untuk tanda yang digunakan:






C

f


=

Horizon

v






U

e








B

n


2




{\displaystyle C_{f}=N_{v}-U_{e}-{\frac {B_{lengkung langit}}{2}}}



dengan:

Muatan normal sebuah atom dihitung sebagai perbedaan antara jumlah elektron valensi yang dimiliki atom netral dan jumlah elektron yang termasuk dalam struktur Lewis. Elektron internal kontak kovalen dibagi rata antara elemen yang terlibat intern kekeluargaan. Total tanggung formal pada ion harus sederajat dengan muatan ion, dan total muatan formal pada molekul netral harus sama dengan kosong.

Resonansi

Struktur resonansi Lewis bikin BF

Untuk bilang elemen dan ion, sulit untuk menentukan kebalikan sunyi mana nan harus dipindahkan buat membentuk sangkutan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur
resonansi
yang berlainan dapat ditulis bikin atom maupun ion yang sekelas. Dalam kasus sebagai halnya merupakan hal biasa kerjakan menuliskan semuanya dengan panah dua arah di antara kedua struktur resonansi nan digambar (lihat Contoh di dasar). Hal ini kadang terjadi ketika beberapa anasir dengan jenis yang setara mengelilingi molekul pusat, dan terutama umum untuk ion poliatomik.

Ketika situasi ini terjadi, struktur Lewis molekul dikatakan sebagai struktur resonansi, dan molekulnya berada sebagai hibrida resonansi. Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang bukan, dan unsur tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang sebanding dengan sejumlah kombinasi pecah keadaan ini.

Struktur Lewis ion nitrat

Ion nitrat (NO

3

), misalnya, harus menciptakan menjadikan ikatan rangkap antara nitrogen dan salah satu oksigen bikin memenuhi sifat oktet lega nitrogen. Saja, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen
yang mana
yang membentuk ikatan rangkap. Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi nan mungkin. Merumuskan resonansi saat menulis struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap rang resonansi yang mungkin dan menurunkan panah dua sisi di antara keduanya atau dengan menggunakan garis kotok-putus buat mengambil alih perkariban parsial (nan bontot adalah representasi hibrida resonansi yang baik walaupun lain struktur Lewis biasa).

Ketika membandingkan struktur resonansi cak bagi molekul yang proporsional, biasanya yang punya muatan formal minimal sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan. Bila kewajiban formal diperlukan, bertambah disukai struktur resonansi nan memiliki barang bawaan negatif lega zarah yang makin elektronegatif dan tanggung faktual plong unsur yang kurang elektronegatif.

Struktur resonansi belerang heksafluorida.

Pertautan spesifik juga boleh dipindahkan dengan kaidah yang sama cak bagi menciptakan struktur resonansi lakukan atom hipervalen seperti belerang heksafluorida, yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, tak teoretis oktet umum yang diperluas.

Struktur resonansi bukan dapat ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar kerangka, hanya zarah tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai ragam lembaga.

Contoh

Rumus ion nitrit adalah
NO

2

.

  1. Nitrogen adalah molekul yang kurang elektronegatif di antara keduanya, makara ia merupakan atom kiat berdasarkan beberapa kriteria.
  2. Hitunglah elektron valensi. Nitrogen memiliki 5 elektron valensi; tiap-tiap oksigen punya 6, sehingga total elektron valensi adalah (6 × 2) + 5 = 17. Ion nitrit memiliki muatan −1, nan mengindikasikan ada elektron ekstra, sehingga jumlah elektron yakni 18.
  3. Tempatkan musuh elektron sunyi. Setiap oksigen harus terikat puas nitrogen, yang menunggangi empat elektron—dua di setiap ikatan. Catur belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sepi. Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termuat teman gabungan. Tampin sepi ketujuh harus ditempatkan sreg atom nitrogen.
  4. Melengkapi rasam oktet. Kedua atom oksigen kini memiliki 8 elektron yang ditugaskan kerjakan mereka. Elemen nitrogen sahaja mempunyai 6 elektron yang ditugaskan lakukan itu. Salah satu saingan sunyi plong elemen oksigen harus membuat ikatan rangkap, namun unsur keduanya pula sama saja. Oleh karena itu, ada struktur resonansi.
  5. Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki keseleo satu dari dua anasir oksigen nan bersendi ganda dengan atom nitrogen. Elemen oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan elemen nitrogen. Tempatkan keunggulan kurung di sekitar per struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di asing parentesis. Gambarlah kilat dua sisi di antara dua bentuk resonansi.

Nitrite-ion-lewis-canonical.svg

Dimensi alternatif











CH

3











CH

2











CH

2











CH

3












CH

3






CH

2






CH

2






CH

3












{\displaystyle {\begin{matrix}{\ce {CH3-CH2-CH2-CH3}}\\{\ce {CH3CH2CH2CH3}}\end{matrix}}}



Dua variasi rumus struktur sumir, keduanya menunjukkan butana

Struktur ilmu pisah bisa ditulis dalam rajah yang makin kompak, terutama bila menunjukkan atom organik. Internal rumus struktur ringkas, banyak atau sampai-sampai semua ikatan kovalen mungkin ditinggalkan, dengan tika bawah yang menunjukkan total gugus identik yang terikat pada atom tertentu. Diagram struktur ringkas lainnya ialah rumus kerangka (juga dikenal sebagai rumus garis-kawin atau tabel kerangka karbon). Dalam rumus kerangka, partikel karbonium tak ditandai oleh fon C cuma oleh simpul garis. Atom hidrogen yang terseret plong karbon lain diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah perkariban plong elemen karbonium tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat koneksi, sehingga setiap gayutan nan tidak ditunjukkan adalah atom hidrogen.

Tabulasi tidak barangkali bertambah kompleks daripada struktur Lewis, menunjukkan ikatan intern 3D menggunakan beraneka ragam bentuk begitu juga sempurna ira terisi [en].

Penulisan

Penulisan struktur Lewis
adalah salah suatu kaidah penulisan paduan kimia. Lamun resan oktet dan struktur lewis bukan dapat melukiskan susunan kovalen secara konseptual, keduanya dulu kondusif untuk menjelaskan bentuk ikatan privat bilang senyawa dan menjelaskan adat-sifatnya dan reaksi molekulnya.[9]
Rumus lewis bikin beberapa molekul kovalen dan ion sangat berguna, antara lain untuk mempelajari ilmu ukur suatu molekul.[10]

Tahapan

Penulisan struktur lewis mengimak tahap-tahap umpama berikut:[9]

  1. Tulislah kerangka struktur berasal paduan bersangkutan, nan teridiri dari lambang kimia elemen-atom nan terlibat dan memangkalkan unsur-atom yang berikatan secara rapat satu sama lain. Tahap ini memadai mudah dikerjakan untuk senyawa yang tertinggal, tetapi untuk fusi yang lebih rumit harus suka-suka mualamat yang sudah diketahui atau dengan mewujudkan kerangka nan paling barangkali. Secara mahajana, atom dengan keelektronegatifan terkecil menempati posisi di tengah (kunci). Hidrogen dan fluorin biasanya menempati posisi ujung pada struktur lewis.
  2. Hitunglah besaran total elektron valensi dari semua unsur yang terlibat. Kerjakan anion poliatomik, tambahkan juga wajib tanggung negatifnya ke privat jumlah elektron valensi. (misalnya, untuk ion CO3
    2-
    kita tambahkan2 elektron karena muatan 2- menunjukan bahwa terwalak dua elektron adendum daripada yang diberikan oleh atom netral). Kerjakan kation poliatomik total elektron valensi dikurangi kuantitas muatan positifnya. (misalnya, bagi kation NH4
    +
    jumalh elektron valensi dikurangi satu karena muatan 1+ menandakan lepasnya suatu elektron dari molekul netral).
  3. Gambarlah ikatan kovalen tunggal antara anasir pusat dengan semua atom di sekitarnya. Lengkapi oktet berasal semua molekul yang terikat pada elemen rahasia. (ingat bahwa kulit valensi molekul hidrogen maksimum ditempati hanya oleh dua elektron.) elektron pecah zarah gerendel maupun atom selingkung harus dituliskan laksana n partner elektron bebas jikalau elektron tersebut tidak terlibat dalam pembentukaan ikatan. Kuantitas total elektron yang digunakan cak bagi ikatan adalah besaran nan sudah lalu dihitung pada tahap 2 di atas.
  4. Jika rasam oktet belum tercapai lega anasir kiat, gunakan bandingan elektron bebas dari atom-anasir di sekitarnya kerjakan menambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara partikel sosi dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi

Lihat juga

  • Teori VSEPR (Valence shell electron pair repulsion)
  • Geometri molekul
  • Rumus struktur
  • Orbital aliansi alami [en]

Referensi


  1. ^

    IUPAC definition of Lewis formula

  2. ^


    Zumdahl, S. (2005),
    Chemical Principles, Houghton-Mifflin, ISBN 0-618-37206-7





  3. ^


    G.L. Miessler; D.A. Tar (2003),
    Inorganic Chemistry
    (edisi ke-2nd), Pearson Prentice–Hall, ISBN 0-13-035471-6





  4. ^


    Lewis, G. Cakrawala. (1916), “The Atom and the Molecule”,
    J. Am. Chem. Soc.,
    38
    (4): 762–85, doi:10.1021/ja02261a002





  5. ^


    Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005).
    Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective. Cambridge: Cambridge University Press. hlm. 367. ISBN 0-521-83128-8.





  6. ^


    Miburo, Barnabe B. (1993), “Simplified Lewis Structure Drawing for Non-science Majors”,
    J. Chem. Educ.,
    75
    (3): 317, Bibcode:1998JChEd..75..317M, doi:10.1021/ed075p317





  7. ^


    Lever, A. B. P. (1972), “Lewis Structures and the Octet Rule”,
    J. Chem. Educ.,
    49
    (12): 819, Bibcode:1972JChEd..49..819L, doi:10.1021/ed049p819





  8. ^


    Miessler, G.L.; Tarr, D.A. (1998), “Explanation of formal charge usage”,
    Inorganic Chemistry
    (edisi ke-2nd), Prentice Hall, hlm. 49–53, ISBN 0-13-841891-8




  9. ^


    a




    b



    Chang, raymond.2003.Kimia dasar: konsep-konsep inti jilid 1/edisi ketiga.Jakarta:Erlangga

  10. ^

    Bakri, mustafal.2008.SPM kimia SMA dan MA.Jakarta:ESIS

Pranala luar

  • Lewis Dot Diagrams of Selected Elements



Source: https://p2k.stekom.ac.id/ensiklopedia/Struktur_Lewis